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Saturday, September 13, 2014

Friday, December 30, 2011

Científico holandés Antonius Van den Broek

  Científico holandés Antonius Van den Broek
   
En 1914, la eliminación de los físicos y químicos llegó de manera directa para determinar la posición del elemento en la tabla periódica - Henry Gwyn Inglés físico Jeffries Moseley encontró que la raíz de la característica de frecuencia de rayos X de radiación se relaciona linealmente con el valor entero - el número atómico, que coincide con el número de artículo en la tabla periódica. La ley permitía Moseley para confirmar experimentalmente el correcto posicionamiento de los elementos, incluyendo los isótopos radiactivos en la tabla periódica, también confirmó la validez de la retirada en algunos casos el orden de los elementos en el orden creciente de masa atómica (las anomalías de los llamados de la tabla periódica). Que es el número atómico, que coincide, según lo sugerido por el científico holandés Antonius Van den Broek, con la magnitud de la carga positiva del núcleo del átomo, se convirtió en la base de la clasificación de los elementos químicos. En 1920 el físico Inglés James Chadwick determinado experimentalmente que la carga nuclear de cobre y plata y el platino, obteniendo para ellos los valores de 29,3, 46,3 y 77,4, respectivamente, que casi coincidió con su número atómico 29, 47 y 78.
   
Rutherford en 1911 propuso su modelo nuclear del átomo en el centro del átomo está cargado positivamente núcleo, cuyo volumen es insignificante comparado con el tamaño de un átomo, los electrones giran alrededor del núcleo, cuyo número aproximadamente igual a la mitad de la masa atómica de un elemento. El modelo atómico de Rutherford con los méritos indudables contienen contradicción importante: de acuerdo con las leyes de la electrodinámica clásica, un electrón en órbita alrededor del núcleo de forma continua debería emitir radiación electromagnética, perdiendo energía. Como resultado, el radio de la órbita del electrón podría disminuir rápidamente, y se calcula a partir de estos puntos de vista, la vida útil del átomo es insignificante. Sin embargo, Rutherford modelo fue la base para una teoría totalmente nuevo, desarrollado en 1913 por el físico danés Niels Henrik David Bohr.

   
Gracias por tomarse el tiempo para leer mi trabajo!la tabla se puede decir esto, hay elementos de acuerdo conel número de protones y neutrones, y por Elemento 71 se encuentra en todas las célulasla versión larga de la mesa y colocar la siguiente, de acuerdo con los lantánidos y la ley periódica es necesaria en este cuadro para acabar con algunos elementos nuevos con los números 72,73,74,75. aquí y la sospecha.con los pesos atómicos de todos los convergentes, pero el número de protones y los neutrones pueden ser diferentes. ver aquí
http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/5023.html

Tuesday, May 5, 2009

NUEVO CUADRO DE CÉLULAS

Cada elemento es diferente de la anterior opinión de que su núcleo el número de protones aumenta en uno, y el número de neutrones aumenta, en el caso general para unos pocos. Es decir, el núcleo es siempre más que los protones neutrones (sin contar los núcleos muy ligeros). En la literatura es extraña la relación de neutrones para el número de protones, para cualquier núcleo, no se explica. Para construir un modelo de núcleos atómicos, observamos que mientras que la radiactividad alfa de núcleos de helio tienen aproximadamente la misma energía. Por lo tanto, en el sobre exterior del núcleo lugar de todos los protones con el mismo número de neutrones, es decir, en un nivel de energía sólo puede bosones, que encuentra en el sobre exterior del núcleo y las partículas alfa son. En el interior del núcleo poner el resto de neutrones, cuya tarea será el debilitamiento de la repulsión electrostática de los protones campos. Suponiendo un núcleo esférico, y los radios de los protones y los neutrones de más o menos el mismo, para cualquier elemento es el núcleo modelo para explicar la razón de neutrones para el número de protones, que deriva del paquete del núcleo de átomos nucleones. (Inadecuación 0-10%). Desintegración radiactiva está probablemente asociado con la compresión del núcleo, porque con el crecimiento del número de neutrones de un elemento del núcleo cada vez más debilitado la fuerza radial repulsiva de los protones. Si la masa del núcleo a tomar la enseñanza primaria y secundaria propiedades químicas del átomo, la tabla de elementos de peso atómico debe monótonamente cambiado, tanto horizontal como verticalmente. La construcción de la mesa por estos motivos, nos vemos obligados, después de Lutecio y Lawrence dejó cuatro asientos vacíos, de modo que las propiedades químicas de los elementos. Tal vez, en la apertura de la necesidad de convertirse en la definición de la carga del núcleo! (Encargado del núcleo se determina sólo por el cobre y el platino). Consulte la tabla en el sitio -- http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/5023.html