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Monday, March 16, 2015

Si el modelo nuclear del átomo de concha, al determinar la carga del núcleo era considerado uno de protones blindaje otros. A cargo del núcleo de cobre Chadwick recibió iguales 29,3- protones todavía no mucho más protones en plata, y la carga medida es 46,3, que es menos de 47, y para el experimento de platino dio un resultado de 77,4 o menos de 78.

    En el platino en el núcleo de muchos protones hay más de cribado y en mi cargo en 82 puntos más falso. Consulte la tabla siguiente.

Tuesday, March 10, 2015

 Se muestra que la carga del núcleo del átomo se centra principalmente en la superficie del núcleo.
   En cálculos de la física cuántica se realizan basándose en el hecho de que el electrón y el protón representan un punto. Una vez que asumimos que el protón y construir un globo de campos de fuerza, podemos ver que estas partículas no sólo se atraen, pero también podemos ser repelido. Y ya no tendrán que equilibrar la atracción rotación eléctrica del electrón alrededor del núcleo a una velocidad tremenda.

Thursday, February 26, 2015

Monday, October 13, 2014

Por lo tanto, y le pide que repita los experimentos de Chadwick en platino o en el cable más barato.

Estos nuevos elementos químicos 72-75 es difícil descubrir a través de las propiedades químicas, como si en su núcleo comienza a llenar los protones carcasa interior de 1 a 4 a continuación que corresponde a estos protones, electrones estarán más cerca del núcleo.
  Por lo tanto, y le pide que repita los experimentos de Chadwick en platino o en el cable más barato. Si la carga del núcleo llevaría a 4 puntos más, usted puede buscar para los artículos 72 a 75. Creo que las propiedades químicas de los 71 será el mismo que la sala 75.

Saturday, September 27, 2014

Comenzando con hafnio en los núcleos de elementos cambia el número de protones y neutrones, respectivamente, en comparación con el día de hoy convencional.

  Elemento 71 se encuentra en la tabla matriz, no contaron a los elementos 72, 73, 74, 75 no existe? Después de todo, para cumplir con la ley periódica en la ubicación de los siguientes elementos, debe hacer que las células de los islotes (de paso).
Comenzando con hafnio en los núcleos de elementos cambia el número de protones y neutrones, respectivamente, en comparación con el día de hoy convencional.

Saturday, September 13, 2014

Friday, December 30, 2011

Científico holandés Antonius Van den Broek

  Científico holandés Antonius Van den Broek
   
En 1914, la eliminación de los físicos y químicos llegó de manera directa para determinar la posición del elemento en la tabla periódica - Henry Gwyn Inglés físico Jeffries Moseley encontró que la raíz de la característica de frecuencia de rayos X de radiación se relaciona linealmente con el valor entero - el número atómico, que coincide con el número de artículo en la tabla periódica. La ley permitía Moseley para confirmar experimentalmente el correcto posicionamiento de los elementos, incluyendo los isótopos radiactivos en la tabla periódica, también confirmó la validez de la retirada en algunos casos el orden de los elementos en el orden creciente de masa atómica (las anomalías de los llamados de la tabla periódica). Que es el número atómico, que coincide, según lo sugerido por el científico holandés Antonius Van den Broek, con la magnitud de la carga positiva del núcleo del átomo, se convirtió en la base de la clasificación de los elementos químicos. En 1920 el físico Inglés James Chadwick determinado experimentalmente que la carga nuclear de cobre y plata y el platino, obteniendo para ellos los valores de 29,3, 46,3 y 77,4, respectivamente, que casi coincidió con su número atómico 29, 47 y 78.
   
Rutherford en 1911 propuso su modelo nuclear del átomo en el centro del átomo está cargado positivamente núcleo, cuyo volumen es insignificante comparado con el tamaño de un átomo, los electrones giran alrededor del núcleo, cuyo número aproximadamente igual a la mitad de la masa atómica de un elemento. El modelo atómico de Rutherford con los méritos indudables contienen contradicción importante: de acuerdo con las leyes de la electrodinámica clásica, un electrón en órbita alrededor del núcleo de forma continua debería emitir radiación electromagnética, perdiendo energía. Como resultado, el radio de la órbita del electrón podría disminuir rápidamente, y se calcula a partir de estos puntos de vista, la vida útil del átomo es insignificante. Sin embargo, Rutherford modelo fue la base para una teoría totalmente nuevo, desarrollado en 1913 por el físico danés Niels Henrik David Bohr.

   
Gracias por tomarse el tiempo para leer mi trabajo!la tabla se puede decir esto, hay elementos de acuerdo conel número de protones y neutrones, y por Elemento 71 se encuentra en todas las célulasla versión larga de la mesa y colocar la siguiente, de acuerdo con los lantánidos y la ley periódica es necesaria en este cuadro para acabar con algunos elementos nuevos con los números 72,73,74,75. aquí y la sospecha.con los pesos atómicos de todos los convergentes, pero el número de protones y los neutrones pueden ser diferentes. ver aquí
http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/5023.html